He aquí por qué:
* Disrupción de la estructura del agua: Cuando un soluto se disuelve en agua, interrumpe las interacciones normales de unión de hidrógeno entre las moléculas de agua. Estas interacciones son cruciales para formar la estructura cristalina ordenada del hielo.
* Bajo la presión de vapor: La presencia de un soluto reduce la presión de vapor de la solución en comparación con el agua pura. Esto significa que la solución debe enfriarse a una temperatura más baja para alcanzar la misma presión de vapor que la fase sólida (hielo), lo que lleva a un punto de congelación más bajo.
Propiedades de coligeración
La depresión del punto de congelación es una propiedad de coligeración , lo que significa que depende solo de la concentración de partículas de soluto, no del tipo específico de soluto. Cuanto mayor sea la concentración de partículas de soluto, mayor es la depresión del punto de congelación.
Ejemplo:
Agregar sal al agua reduce el punto de congelación. Es por eso que usamos sal en las carreteras en invierno para derretir el hielo.
