1. Determine el átomo central:
* El carbono es el átomo central más probable en esta molécula. Tiene la capacidad de formar cuatro enlaces, que serán necesarios para conectar los otros átomos.
2. Conde Valence Electrones:
* H: 1 electrón de valencia cada uno (3 átomos =3 electrones)
* c: 4 electrones de valencia cada uno (2 átomos =8 electrones)
* o: 6 electrones de valencia cada uno (2 átomos =12 electrones)
* Total: 3 + 8 + 12 =23 electrones de valencia
3. Organice los átomos:
* La estructura básica del ácido acético es:
* H-C-C-O-H
* El átomo de oxígeno restante se unirá al segundo carbono.
4. Dibujar enlaces individuales:
* Conecte los átomos con enlaces únicos (un par de electrones por enlace).
* H-C-C-O-H
* o
5. Distribuya los electrones restantes:
* Complete los electrones de valencia restantes alrededor de los átomos para lograr un octeto estable (excepto el hidrógeno, que solo necesita 2).
6. Formulario de doble enlace:
* Para completar los octetos para los átomos de carbono y oxígeno, deberá formar un doble enlace entre el segundo carbono y uno de los átomos de oxígeno.
Estructura de ácido acético (hc₂h₃o₂):
`` `` ``
O
||
H - C - C - O - H
|
H
`` `` ``
Puntos importantes:
* La estructura del punto Lewis representa la disposición más probable de electrones en la molécula.
* El doble enlace generalmente se dibuja entre el carbono y el átomo de oxígeno que no está unido a un hidrógeno.
* Los átomos de hidrógeno a menudo se dibujan de manera lineal para mayor claridad.
¡Avíseme si desea que explique alguno de estos pasos con más detalle!
