* Boron (b) tiene tres electrones de valencia.

* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia.

En BCL₃, Boron forma tres enlaces individuales con tres átomos de cloro, utilizando todos sus electrones de valencia. Esto deja a Boron sin pares solitarios de electrones.

teoría VSEPR:

La teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR) predice la forma de las moléculas basadas en la repulsión entre los pares de electrones alrededor del átomo central.

* Número de grupos de electrones: BCL₃ tiene tres grupos de electrones (los tres enlaces B-Cl).

* no pares solitarios: Boron no tiene pares solitarios de electrones.

Conclusión:

Dado que hay tres grupos de electrones alrededor de Boron y sin pares solitarios, la geometría electrónica de Bcl₃ es Trigonal Planar .