Aquí hay un desglose:
* Atracción electrostática: Esto se refiere a la fuerza de atracción entre cargas opuestas.
* átomos o grupos de carga opuesta: En los compuestos iónicos, un átomo (o grupo de átomos) pierde electrones, cargando positivamente (catión), mientras que otro átomo (o grupo de átomos) gana electrones, cargados negativamente (anión). Estas cargas opuestas se atraen entre sí.
Características clave de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Debido a las fuertes fuerzas electrostáticas que los mantienen unidos.
* sólido a temperatura ambiente: De nuevo, debido a las fuertes fuerzas.
* Realice electricidad cuando se disuelva en agua o se derrite: Los iones se vuelven libres de moverse y transportan una corriente eléctrica.
* a menudo forman redes de cristal: La disposición regular de los iones maximiza la atracción electrostática.
Ejemplos de compuestos iónicos:
* cloruro de sodio (NaCl): Salt de tabla, formada por la atracción de cationes de sodio (Na+) y aniones de cloruro (Cl-).
* Carbonato de calcio (Caco3): Encontrado en piedra caliza y conchas marinas, formadas por cationes de calcio (Ca2+) y aniones de carbonato (CO32-).
* óxido de magnesio (MGO): Utilizado en aislamiento y cemento, formado por cationes de magnesio (Mg2+) y aniones de óxido (O2-).
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