1. Determine la fórmula química del compuesto de fosfato:

* Dado que la pregunta pide el número de átomos de bario en un compuesto de fosfato, necesitamos conocer el compuesto de fosfato específico. Los ejemplos comunes incluyen fosfato de bario (BA3 (PO4) 2) y fosfato de monobario (BAHPO4).

2. Calcule la masa molar del compuesto de fosfato:

* para bario fosfato (BA3 (PO4) 2):

* BA:137.33 g/mol (x 3) =411.99 g/mol

* P:30.97 g/mol (x 2) =61.94 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 8) =128.00 g/mol

* Masa molar total:411.99 + 61.94 + 128.00 =601.93 g/mol

* Para el fosfato de monobario (Bahpo4):

* BA:137.33 g/mol

* H:1.01 g/mol

* P:30.97 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 4) =64.00 g/mol

* Masa molar total:137.33 + 1.01 + 30.97 + 64.00 =233.31 g/mol

3. Calcule los moles del compuesto de fosfato:

* Uso de bario fosfato (BA3 (PO4) 2):

* Moles =masa / masa molar =68.2 g / 601.93 g / mol =0.113 mol

* usando fosfato de monobario (Bahpo4):

* Moles =masa / masa molar =68.2 g / 233.31 g / mol =0.292 mol

4. Calcule los lunares de los átomos de bario:

* Uso de bario fosfato (BA3 (PO4) 2):

* Dado que hay 3 moles de bario por cada topo de BA3 (PO4) 2, multiplicamos los moles de BA3 (PO4) 2 por 3:0.113 mol * 3 =0.339 mol BA

* usando fosfato de monobario (Bahpo4):

* Dado que hay 1 mol de bario para cada topo de bahpo4, los lunares de bario son iguales a los moles de bahpo4:0.292 mol ba

5. Convierta los moles de bario en número de átomos:

* usando el número de avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol):

* para bario fosfato (BA3 (PO4) 2):

* Número de átomos de BA =0.339 mol ba * 6.022 x 10^23 átomos/mol =2.04 x 10^23 átomos

* Para el fosfato de monobario (Bahpo4):

* Número de átomos de BA =0.292 mol ba * 6.022 x 10^23 átomos/mol =1.76 x 10^23 átomos

Por lo tanto, el número de átomos de bario en 68.2 g de fosfato depende del compuesto de fosfato específico:

* para bario fosfato (BA3 (PO4) 2): 2.04 x 10^23 átomos de bario

* Para el fosfato de monobario (Bahpo4): 1.76 x 10^23 átomos de bario