1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Caco₃ (s) + 2 hcl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calcule la masa molar de caco₃:

* CA:40.08 g/mol

* C:12.01 g/mol

* O:16.00 g/mol (x3)

* Masa molar de caco₃ =40.08 + 12.01 + (16.00 x 3) =100.09 g/mol

3. Convierta gramos de caco₃ a lunares:

* Moles de caco₃ =(0.055 g) / (100.09 g / mol) =0.00055 mol

4. Use la estequiometría de la ecuación equilibrada para encontrar moles de HCl:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de caco₃ reacciona con 2 moles de HCl.

* Moles de hcl =(0.00055 mol caco₃) * (2 mol hcl / 1 mol caco₃) =0.0011 mol hcl

Por lo tanto, 0.055 g de carbonato de calcio pueden neutralizar 0.0011 moles de HCl.