* Transferencia de electrones: Uno o más electrones se transfieren de un reactivo a otro. El reactivo que pierde electrones está oxidado , y el reactivo que gana electrones se reduce .
* Cambio en los estados de oxidación: Los estados de oxidación de los átomos involucrados en el cambio de reacción. La oxidación es un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción es una disminución en el estado de oxidación.
* oxidación y reducción simultánea: Las reacciones redox siempre implican tanto la oxidación como la reducción que ocurren simultáneamente. Esto se debe a que los electrones perdidos por una especie son ganados por otra.
Puntos clave:
* Las reacciones redox son esenciales en muchos procesos químicos, incluida la combustión, la respiración y la fotosíntesis.
* Se pueden identificar buscando cambios en los estados de oxidación de los elementos involucrados.
* La "plataforma petrolera" mnemónica puede ayudar a recordar los conceptos: o xidación i S L OSS de electrones, r eduction i S G Ain de electrones.
¡Avíseme si desea un ejemplo específico de una reacción redox!
