1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C:3 átomos * 12.01 g/mol =36.03 g/mol

* H:5 átomos * 1.01 g/mol =5.05 g/mol

* O:1 átomo * 16.00 g/mol =16.00 g/mol

* Masa de fórmula empírica total =36.03 + 5.05 + 16.00 =57.08 g/mol

2. Determine la relación entre la masa molar y la masa de fórmula empírica:

* Masa molar de la masa de compuesto / fórmula empírica =(dada masa molar) / 57.08 g / mol

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación desde el paso 2:

* Esto le dará la fórmula molecular.

Ejemplo:

Digamos que la masa molar del compuesto es de 114.16 g/mol.

* Ratio =114.16 g/mol/57.08 g/mol =2

* Fórmula molecular =(C3H5O) * 2 = C6H10O2

Por lo tanto, debe proporcionar la masa molar del compuesto desconocido para determinar su fórmula molecular.