* escala de pH: La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una solución. Varía de 0 a 14, con:
* 0-6.9: Ácido
* 7: Neutral
* 7.1-14: Básico (alcalino)
* iones de hidrógeno y pH: La concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución determina su pH. Cuanto mayor sea la concentración de H+, menor es el pH y más ácido es la solución.
* Solución neutral: Una solución neutral tiene una concentración igual de H+ e iones de hidróxido (OH-).
Cuando agrega iones H+ a una solución neutral:
* La concentración de iones H+ aumenta.
* Esto cambia el equilibrio, haciendo que la concentración de H+ sea más alta que OH-.
* El pH de la solución disminuye, moviéndolo al rango ácido.
Ejemplo:
* El agua pura es neutral con un pH de 7.
* Agregar un ácido como el ácido clorhídrico (HCl) al agua libera iones H+.
* Esto aumenta la concentración de H+, lo que hace que el agua sea ácida (pH menor que 7).
En resumen, agregar iones de hidrógeno a una solución neutra aumenta la acidez de la solución bajando el pH.
