* Regla de octeto: La mayoría de los átomos se esfuerzan por tener una carcasa externa completa de electrones, que se asemeja a la configuración estable de electrones de gases nobles. Esto se conoce como la regla de octeto (excepto el hidrógeno y el helio que apunta a un dueto de electrones).
* Atracción electrostática: Los átomos que ganan o pierden electrones para lograr una capa externa completa se convierten en partículas cargadas llamadas iones. Los iones cargados positivamente (cationes) y los iones cargados negativamente (aniones) se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas, formando enlaces iónicos. Esta fuerte atracción los mantiene unidos en compuestos iónicos, un estado mucho más estable que los átomos individuales existentes.
Aquí hay un desglose:
* metales: Los metales tienden a perder electrones, convirtiéndose en cationes cargados positivamente. Perden fácilmente electrones para lograr una configuración estable, a menudo formando enlaces iónicos con no metales.
* Non Metals: Los no metales tienden a ganar electrones, convirtiéndose en aniones cargados negativamente. Obtienen electrones para lograr una capa externa completa, también formando enlaces iónicos con metales.
Ejemplos:
* sodio (na): El sodio tiene un electrón en su cubierta exterior. Pierde fácilmente este electrón para convertirse en un ion Na+, logrando una configuración estable.
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones en su cubierta exterior. Obtiene fácilmente un electrón para convertirse en un clamento, logrando una configuración estable.
* cloruro de sodio (NaCl): El sodio y el cloro reaccionan al formar cloruro de sodio (sal de mesa). Las na+ y las clys se mantienen unidas por una fuerte atracción electrostática en una estructura de red de cristal.
Excepciones:
* Gases nobles: Los gases nobles ya tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace muy estables y sin lectura. Generalmente existen como átomos individuales.
* enlace covalente: Algunos átomos comparten electrones para lograr la estabilidad, formando enlaces covalentes. Esto es común entre los no metales.
En resumen: La inestabilidad inherente de la mayoría de los átomos, impulsada por su deseo de lograr una cubierta externa completa de electrones, les lleva a formar fácilmente iones. Estos iones luego se unen para formar compuestos iónicos, creando un estado más estable que los átomos individuales existentes.
