* Número de protones: La diferencia más fundamental es el número de protones en el núcleo del átomo. Este número, llamado número atómico, define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones, y así sucesivamente.
* Número de neutrones: Si bien todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones, pueden tener diferentes números de neutrones. Esta diferencia crea isótopos, que son variaciones de un elemento con diferentes masas atómicas.
* Configuración de electrones: El número de electrones en un átomo generalmente es igual al número de protones, y están dispuestos en niveles de energía específicos llamados capas de electrones. La disposición de los electrones dentro de estas conchas determina las propiedades químicas del átomo y cómo interactuará con otros átomos.
* masa atómica: La masa atómica de un elemento es la masa promedio de todos sus isótopos. Está determinado principalmente por el número de protones y neutrones en el núcleo.
En resumen, los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de otros elementos porque tienen un número único de protones, lo que define su número atómico y su identidad. Esta diferencia en protones también conduce a diferencias en sus configuraciones de electrones, masas atómicas y propiedades químicas.
