He aquí por qué:
* Configuración de electrones de Fluorine: Fluorine tiene 9 electrones, con la configuración 1S² 2S² 2P⁵. Esto significa que tiene 5 electrones en su subshell 2p, que puede contener un máximo de 6 electrones.
* Configuración electrónica de sodio: El sodio tiene 11 electrones, con la configuración 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Tiene un solo electrón en su orbital 3S, que está más lejos del núcleo y tiene un nivel de energía más alto que los orbitales 2p.
* Bono iónico: Cuando el sodio pierde su electrón 3S al fluorino, se convierte en un ion cargado positivamente (Na⁺). Fluorine gana este electrón, completando su subshell 2p y convirtiéndose en un ion cargado negativamente (F⁻). Esta transferencia de electrones forma un enlace iónico entre los dos átomos.
Por lo tanto, el orbital 2p del flúor se llena cuando acepta un electrón de sodio.
