1. Fuerzas intermoleculares:
* puntos de fusión/ebullición altos: Sugiera fuertes fuerzas intermoleculares (FMI) como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres. El FMI más fuerte requiere más energía para superar, lo que lleva a más puntos de fusión y ebullición.
* Puntos de baja fusión/ebullición: Indique el FMI débil. Las sustancias con solo las fuerzas de dispersión de Londres generalmente tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
2. Estructura molecular:
* ramificación: Las moléculas ramificadas tienen fuerzas de dispersión de Londres más débiles que las moléculas lineales de peso molecular similar. Esto significa que las moléculas ramificadas tendrán puntos de fusión y ebullición más bajos.
* polaridad: Las moléculas polares tienen interacciones dipolo-dipolo más fuertes que las moléculas no polares. Esto da como resultado puntos de fusión y ebullición más altos para compuestos polares.
* Peso molecular: Las moléculas más pesadas tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes. Por lo tanto, en general, el mayor peso molecular corresponde a puntos de fusión y ebullición más altos.
3. Estado físico a temperatura ambiente:
* sólido: Si el punto de fusión está por encima de la temperatura ambiente, la sustancia será sólida a temperatura ambiente.
* líquido: Si el punto de fusión está por debajo de la temperatura ambiente y el punto de ebullición está por encima de la temperatura ambiente, la sustancia será líquida a temperatura ambiente.
* Gas: Si tanto los puntos de fusión como de ebullición están por debajo de la temperatura ambiente, la sustancia será un gas a temperatura ambiente.
4. Pureza:
* punto de fusión agudo: Un punto de fusión agudo y bien definido indica una sustancia pura.
* amplio rango de fusión: Un amplio rango de fusión sugiere que las impurezas están presentes.
5. Volatilidad:
* Bajo punto de ebullición: Las sustancias con puntos de ebullición bajos son volátiles, lo que significa que se evaporan fácilmente.
* alto punto de ebullición: Las sustancias con altos puntos de ebullición son menos volátiles.
6. Compatibilidad:
* Puntos de ebullición similares: Los productos químicos con puntos de ebullición similares tienen más probabilidades de ser compatibles y pueden usarse juntos en mezclas o reacciones.
Nota importante:
Si bien estas propiedades se pueden inferir desde los puntos de fusión y ebullición, es esencial recordar que estas son solo generalizaciones. Siempre hay excepciones, y otros factores (como la presión y las condiciones externas) pueden influir en estas propiedades.
