1. La reacción:

NH ₄ OH (AQ) + CH 3 COOH (AQ) → CH 3 COO - (aq) + NH ₄ + (aq) + h ₂ O (l)

2. Comprender los conceptos:

* Base débil y ácido débil: NH ₄ Oh es una base débil y CH 3 COOH es un ácido débil. Esto significa que no se ionizan por completo en solución.

* Calor de neutralización: El calor de neutralización para una reacción de base débil de envoltura ácida es generalmente más bajo que el de una fuerte reacción de base ácida-fuerte porque las especies débiles no se ionizan completamente.

* Determinación experimental: Determinar el calor de neutralización para esta reacción requeriría un experimento que involucre la calorimetría.

3. Aproximando el calor de la neutralización:

Dado que el calor de neutralización para ácidos y bases débiles puede ser variable, podemos aproximarlo utilizando la siguiente información:

* Base de ácido fuerte fuerte: El calor de neutralización para una reacción base de ácido fuerte de ácido fuerte es de aproximadamente -57.1 kJ/mol.

* Base débil de Weak ácido: El calor de neutralización para una reacción base de WEK de ácido débil será inferior a -57.1 kJ/mol, pero es difícil predecir el valor exacto sin datos experimentales.

Por lo tanto, el calor de neutralización para la reacción de NH ₄ OH y CH 3 COOH será inferior a -57.1 kJ/mol, pero no es posible dar un valor preciso sin determinación experimental.

Puntos clave:

* El calor de neutralización depende del ácido y la base específicos utilizados.

* Las mediciones experimentales son necesarias para valores precisos.

* El calor de neutralización para ácidos y bases débiles es generalmente más bajo que para los ácidos y bases fuertes.