Comprender los compuestos iónicos
* iones: Los compuestos iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) y iones cargados negativamente (aniones).
* metales y no metales: Los cationes generalmente están formados por metales, mientras que los aniones generalmente están formados por los no metales.
Pasos para escribir fórmulas
1. Identificar los iones:
* Determine los símbolos y cargas del catión y el anión.
* Use la tabla periódica para ayudarlo. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes (cargas positivas), mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones (cargas negativas).
2. Determine la relación:
* Los subíndices en la fórmula representan la relación de cationes a los aniones necesarios para lograr la neutralidad eléctrica (una carga neta de cero).
* Concepto crucial: La carga positiva total debe igualar la carga negativa total.
3. Escribe la fórmula:
* El símbolo de catión se escribe primero, seguido del símbolo del anión.
* Los subíndices indican el número de cada ion.
Ejemplo:cloruro de sodio (NaCl)
* sodio (na): Metal, forma un catión +1 (Na⁺)
* cloro (cl): No metal, forma un anión -1 (cl⁻)
Dado que las cargas son iguales y opuestas, necesitamos un ion de sodio para cada ion cloro:
* Fórmula:NaCl
Más ejemplos:
* óxido de calcio (CAO)
* Calcio (CA):metal, forma un catión +2 (Ca²⁺)
* Oxígeno (o):no metal, forma un anión -2 (o²⁻)
* Fórmula:Cao (Los cargos se equilibran)
* óxido de aluminio (al₂o₃)
* Aluminio (AL):metal, forma un catión +3 (AL³⁺)
* Oxígeno (o):no metal, forma un anión -2 (o²⁻)
* Fórmula:Al₂o₃ (Necesitamos 2 iones de aluminio (+6 carga total) y 3 iones de oxígeno (-6 carga total) para equilibrar)
Consejos para escribir fórmulas:
* cargas: Use la tabla periódica para ayudarlo a determinar las cargas típicas de elementos.
* Números romanos: Para los metales de transición, los números romanos entre paréntesis indican la carga del ion metálico (por ejemplo, óxido de hierro (II), FEO).
* iones poliatómicos: Estos son grupos de átomos con una carga general (por ejemplo, sulfato (SO₄²⁻)). Trátelos como una sola unidad al escribir fórmulas.
¡Avísame si te gustaría practicar con algunos ejemplos más!
