He aquí por qué:

* oxidación es el proceso de perder electrones. Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos. Esto se debe a que tienen relativamente pocos electrones en sus conchas exteriores, lo que les facilita perder estos electrones y lograr una configuración más estable.

* Reducción es el proceso de ganar electrones. Si bien los metales * pueden * reducirse en condiciones específicas, es menos común en su estado natural.

Ejemplos:

* Oxidación de hierro:el hierro (Fe) se oxida al óxido de hierro (Fe₂o₃) en presencia de oxígeno y agua.

* El aluminio reaccionando con ácido:el aluminio (Al) se oxida a iones de aluminio (Al³⁺) al reaccionar con ácidos.

Punto clave: La tendencia de los metales a ser oxidados es lo que los hace útiles en muchas aplicaciones, como las baterías y los recubrimientos resistentes a la corrosión.