* Electronegatividad de flúor: Fluorine es el elemento más electronegativo. En CH3CF3, los átomos de flúor alejarían la densidad de electrones de los átomos de carbono, creando una molécula altamente polarizada.
* Repulsión: La proximidad de los tres átomos de flúor altamente electronegativos daría como resultado una fuerte repulsión entre ellos, desestabilizando la molécula.
* la unión de carbono: El carbono generalmente forma cuatro enlaces. En CH3CF3, el carbono central tendría cinco enlaces (tres para fluorino y dos a hidrógeno), violando la regla del octeto y haciendo que la molécula sea muy inestable.
En lugar de CH3CF3, es posible que esté pensando en un compuesto relacionado:
* 1,1,1-trifluoroethane (CF3CH3): Esta molécula es estable y se usa comúnmente como refrigerante y propelente. Tiene una fórmula similar pero con los átomos de flúor, todos unidos a un carbono.
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