ácidos
* ion de hidrógeno (H+) :Esta es la característica definitoria de un ácido. Los ácidos donan iones de hidrógeno en solución.
* Aniones comunes :
* haluros (cl-, br-, i-) :Encontrado en ácido clorhídrico (HCl), ácido hidrobrómico (HBR) y ácido hidroiódico (HI).
* nitrato (NO3-) :Encontrado en ácido nítrico (HNO3).
* sulfato (SO4^2-) :Encontrado en ácido sulfúrico (H2SO4).
* fosfato (po4^3-) :Encontrado en ácido fosfórico (H3PO4).
* Carbonato (CO3^2-) :Encontrado en ácido carbónico (H2CO3).
bases
* ion hidróxido (OH-) :Esta es la característica definitoria de una base. Las bases producen iones de hidróxido en solución.
* Cationes comunes :
* metales alcalinos (li+, na+, k+, rb+, cs+) :Estos forman bases fuertes como hidróxido de litio (LIOH), hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), etc.
* metales de tierra alcalina (ca^2+, sr^2+, ba^2+) :Estos forman bases fuertes como el hidróxido de calcio (CA (OH) 2).
Notas importantes:
* Fuerza vs. concentración :Es crucial distinguir entre ácido/base *resistencia *y *concentración *.
* fuerza se refiere a cuán fácilmente una sustancia dona o acepta protones (iones H+). Los ácidos/bases fuertes se ionizan completamente en solución.
* concentración se refiere a la cantidad de ácido/base disuelto en un volumen dado de solución.
* Otros iones importantes :Si bien los iones enumerados anteriormente son los más comunes, hay otros iones que pueden estar involucrados en la química ácida-base, como el ion amonio (NH4+).
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