* cl3cf: Esta molécula es un poco inusual y no existe en forma estable. El carbono es generalmente tetravalente (forma cuatro enlaces), y sería difícil formar una molécula estable con tres átomos de cloro y un átomo de flúor.
* bcl3: El tricloruro de boro es un ejemplo clásico de una molécula que no obedece estrictamente la regla del octeto . Boron solo tiene tres electrones de valencia y forma tres enlaces con los átomos de cloro. Esto deja a Boron con solo 6 electrones en su carcasa de valencia.
* no: El óxido nítrico es otra molécula que no obedece la regla del octeto . El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, y el oxígeno tiene 6. Forman un doble enlace, pero esto deja nitrógeno con solo 7 electrones.
* SBF5: El pentafluoruro de antimonio es un ejemplo de una molécula donde el átomo central expande su octeto . El antimonio tiene 5 electrones de valencia y forma 5 enlaces con los átomos de flúor, lo que lleva a 10 electrones alrededor del antimonio.
* Beh2: El hidruro de berilio es otra molécula donde el átomo central no obedece la regla del octeto . El berilio tiene solo 2 electrones de valencia y forma 2 enlaces con los átomos de hidrógeno, lo que resulta en solo 4 electrones alrededor del berilio.
Conclusión:
Ninguna de las moléculas enumeradas obedece estrictamente la regla del octeto. BCL3, No y Beh2 tienen átomos centrales con menos de 8 electrones, mientras que SBF5 tiene un átomo central con más de 8 electrones.
