Elementos y compuestos:
* símbolos: Cada elemento está representado por un símbolo único (por ejemplo, H para hidrógeno, O para oxígeno, NA para sodio).
* fórmulas: Los compuestos están representados por fórmulas que muestran los elementos que contienen y el número de átomos de cada elemento (por ejemplo, h₂o para agua, NaCl para sal de mesa).
Flechas de reacción:
* Reactantes: Las sustancias que entran en una reacción se escriben en el lado izquierdo de la ecuación.
* Productos: Las sustancias que producen la reacción se escriben en el lado derecho de la ecuación.
* Arrow: Una flecha de punta derecha (→) separa los reactivos de los productos.
Ejemplo:
La reacción del gas de hidrógeno (H₂) con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O) puede escribirse como:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Explicación:
* 2 h₂: Dos moléculas de gas de hidrógeno.
* o₂: Una molécula de gas oxígeno.
* →: La flecha de reacción, que indica la dirección de la reacción.
* 2 h₂o: Dos moléculas de agua, el producto de la reacción.
Información adicional:
* coeficientes: Los números frente a las fórmulas químicas (como las "2" frente a H₂ y H₂O) se llaman coeficientes. Representan el número de moléculas o moles involucrados en la reacción.
* estados de la materia: Puede indicar el estado de la materia para cada sustancia utilizando paréntesis:(s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (aq) para acuoso (disuelto en agua).
* Condiciones de reacción: A veces puede agregar símbolos por encima o por debajo de la flecha para indicar condiciones de reacción como el calor (δ) o un catalizador.
Puntos clave:
* Las ecuaciones químicas son formas concisas e inequívocas para representar reacciones químicas.
* Siguen la ley de conservación de la masa, lo que significa que el número de átomos de cada elemento en el lado reactivo debe igualar el número de átomos de ese elemento en el lado del producto.
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