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    ¿Cuántos átomos de aluminio reaccionarán con 1.33 x 1024 azufre para producir sulfuro?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Escriba la ecuación química equilibrada:

    La reacción entre aluminio (Al) y azufre (s) produce sulfuro de aluminio (AL₂S₃):

    2 AL + 3 S → AL₂S₃

    2. Determine la relación mole:

    La ecuación equilibrada nos dice que 2 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de azufre.

    3. Convierta los átomos de azufre en lunares:

    * El número de Avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol) relaciona el número de átomos con los lunares.

    * Divida el número de átomos de azufre por el número de Avogadro:

    (1.33 x 10²⁴ átomos s) / (6.022 x 10²³ átomos / mol) =2.21 moles s

    4. Calcule los moles de aluminio:

    * Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

    (2.21 moles s) * (2 moles al / 3 moles s) =1.47 moles al

    5. Convierta lunares de aluminio a átomos:

    * Multiplica los moles de aluminio por el número de Avogadro:

    (1.47 moles al) * (6.022 x 10²³ átomos/mol) =8.86 x 10²³ Atoms AL

    Por lo tanto, 8.86 x 10²³ los átomos de aluminio reaccionarán con 1,33 x 10²⁴ átomos de azufre para producir sulfuro de aluminio.

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