1. Suponga una muestra de 100 gramos

Esto facilita los cálculos. En una muestra de 100 gramos:

* Hierro (Fe):65.0 gramos

* Oxígeno (o):35.0 gramos

2. Convierta gramos a lunares

* Moles de Fe =(65.0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =1.164 mol Fe

* Moles de o =(35.0 g o) / (15.9994 g / mol o) =2.188 mol o

3. Encuentra la relación topo más simple

Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (1.164 mol Fe):

* Fe:1.164 mol / 1.164 mol =1

* O:2.188 mol / 1.164 mol =1.88 ≈ 2 (redondo al número entero más cercano)

4. Escribe la fórmula empírica

La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto. Por lo tanto, la fórmula empírica de este óxido de hierro es feo₂ .