1. Solutos polares y solventes polares (como se disuelve como)
* Ejemplo: Azúcar (soluto) disuelto en agua (solvente)
* interacción: Las moléculas polares tienen una distribución de carga desigual, creando fines positivos y negativos. El agua es altamente polar con un momento dipolar fuerte. Las moléculas de azúcar tienen grupos hidroxilo polares (-OH). Estas cargas opuestas atraen, formando enlaces de hidrógeno entre el soluto y el solvente.
* Fit: Las moléculas de soluto polar y disolvente se alinean, con extremos positivos de una molécula que atrae extremos negativos de otro. Esto crea una fuerte atracción y permite que las partículas de soluto se dispersen uniformemente dentro del solvente.
2. Solutos no polares y solventes no polares (como se disuelven como)
* Ejemplo: Petróleo (soluto) disuelto en gasolina (solvente)
* interacción: Las moléculas no polares tienen una distribución de carga uniforme. Principalmente interactúan a través de las débiles fuerzas de Van der Waals (fuerzas de dispersión de Londres).
* Fit: El soluto no polar y las moléculas solventes pueden mezclar fácilmente porque comparten fuerzas intermoleculares similares. Las moléculas no forman enlaces fuertes, pero pueden mezclarse debido a su atracción similar y características de repulsión.
3. Solutos iónicos y solventes polares
* Ejemplo: Sal (NaCl) disuelta en agua
* interacción: Los compuestos iónicos están compuestos de iones cargados (cationes y aniones). Los solventes polares como el agua tienen fuertes momentos dipolares y pueden atraer y rodear los iones, separándolos y separándolos de la red de cristal. Este proceso se llama hidratación.
* Fit: Los extremos positivos de las moléculas de agua rodean los aniones, y los extremos negativos de las moléculas de agua rodean los cationes. La fuerte atracción entre los iones y las moléculas de agua polares permite que el compuesto iónico se disuelva.
4. Excepciones y casos más complejos
* solubilidad: La medida en que un soluto se disuelve en un solvente depende de la resistencia de las interacciones entre las moléculas de soluto y solvente. A veces, una pequeña cantidad de soluto no polar puede disolverse en un disolvente polar debido a interacciones débiles.
* Moléculas complejas: Las moléculas más grandes con múltiples grupos funcionales pueden tener regiones polares y no polares. Su solubilidad está determinada por el equilibrio de estas interacciones.
En resumen:
La forma en que las partículas de soluto y solvente se unen dependen de su polaridad y del tipo de fuerzas intermoleculares que exhiben. "Como se disuelve como" es una regla general:los solutos polares se disuelven bien en solventes polares, y los solutos no polares se disuelven bien en solventes no polares. Los solutos iónicos a menudo se disuelven en solventes polares a través de fuertes interacciones iones-dipolo.
