Grupos 1 y 2 (metales alcalinos y metales de tierra alcalina)
* Grupo 1 (metales alcalinos): Estos metales se forman +1 iones. Pierden un electrón para lograr una configuración de electrones estable.
* Ejemplo:el sodio (na) forma Na+
* Grupo 2 (metales de tierra alcalina): Estos metales se forman +2 iones. Pierden dos electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* Ejemplo:el magnesio (mg) forma MG+2
Grupo 13 (Grupo Boron)
* Este grupo forma +3 iones en general. Pierden tres electrones para lograr una configuración estable. Sin embargo, hay algunas excepciones.
* Ejemplo:el aluminio (Al) forma AL+3
Grupo 14 (grupo de carbono)
* Los elementos en este grupo tienden a formar una variedad de iones, a menudo con unión covalente.
* Ejemplo:el carbono (c) puede formar iones +4 y -4, pero rara vez se ven como iones independientes.
Grupo 15 (grupo de nitrógeno)
* Estos elementos tienden a formar -3 iones, ganando tres electrones para lograr una configuración estable.
* Ejemplo:el nitrógeno (N) forma N-3
Grupo 16 (grupo de oxígeno)
* Estos elementos tienden a formar iones -2, ganando dos electrones para lograr una configuración estable.
* Ejemplo:el oxígeno (O) forma O-2
Grupo 17 (halógenos)
* Estos elementos tienden a formar iones -1, ganando un electrón para lograr una configuración estable.
* Ejemplo:el cloro (cl) forma cl-
Grupo 18 (gases nobles)
* Los gases nobles son generalmente poco reactivos porque tienen una cubierta externa completa de electrones. Raramente forman iones.
metales de transición
* Los metales de transición pueden formar múltiples iones debido a la participación de D-Orbitals. Pueden perder electrones de los orbitales S y D.
* Ejemplo:el hierro (Fe) puede formar iones Fe+2 y Fe+3.
Notas importantes:
* Excepciones: Siempre hay excepciones a estas tendencias generales. Algunos elementos forman iones con diferentes cargas y algunos iones de forma que no son típicos para su grupo.
* carga: La carga de un ion está determinada por el número de electrones obtenidos o perdidos. Una carga positiva indica un ion que ha perdido electrones, y una carga negativa indica un ion que ha ganado electrones.
* Compuestos iónicos: Cuando los metales y los no metales reaccionan, forman compuestos iónicos. Estos compuestos se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas entre cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.
¡Espero que esta explicación ayude!
