1. Estructura molecular:
* sólidos: Las moléculas en un sólido están bien empacadas en una disposición fija y ordenada. Tienen fuertes fuerzas intermoleculares que las mantienen en su lugar.
* líquidos: Las moléculas en un líquido están empacadas más libremente y pueden moverse entre sí. Tienen fuerzas intermoleculares más débiles que los sólidos.
2. El papel del calor:
* Energía térmica: Cuando se agrega calor a un sólido, aumenta la energía cinética (energía del movimiento) de las moléculas. Las moléculas vibran más rápido.
* Bonos de ruptura: A medida que las moléculas vibran más vigorosamente, las fuerzas intermoleculares que las mantienen en una estructura fija se debilitan. Finalmente, las vibraciones se vuelven lo suficientemente fuertes como para superar los enlaces, lo que hace que las moléculas se liberen de sus posiciones fijas.
* Transición: Esta transición de una disposición fija y ordenada a un estado más móvil y menos ordenado es lo que define el cambio de sólido a líquido.
3. Punto de fusión:
* Temperatura específica: Cada sustancia tiene un punto de fusión específico, la temperatura a la que pasa de sólido a líquido. Este punto está determinado por la fuerza de las fuerzas intermoleculares en la sustancia.
* Temperatura constante: Durante el proceso de fusión, la temperatura permanece constante a pesar de que se agrega calor. Esto se debe a que la energía se está utilizando para romper los enlaces, no para aumentar la temperatura.
En resumen:
Agregar calor proporciona energía a las moléculas en un sólido. Esta mayor energía debilita los enlaces que los mantienen unidos, lo que les permite moverse más libremente y la transición a un estado líquido.
