Por qué el agua pura no conduce bien la electricidad:
* Pocos iones: El agua (h₂o) es una molécula muy estable. No se descompone fácilmente en iones (partículas cargadas) que pueden transportar una corriente eléctrica.
* Disociación débil: Una pequeña fracción de moléculas de agua se disocia naturalmente en H⁺ (iones de hidrógeno) y OH⁻ (iones de hidróxido), pero esto no es suficiente para crear una conductividad significativa.
Cómo funciona el agua como electrolito en la electrólisis:
* Agregar electrolitos: Para hacer que el agua realice electricidad de manera efectiva, agregamos electrolitos (como sales, ácidos o bases) al agua. Estas sustancias se disuelven en agua y liberan una gran cantidad de iones.
* iones lleva la corriente: Los iones en la solución de electrolitos ahora son libres de moverse. Cuando se aplica una corriente eléctrica, estos iones fluyen a través de la solución, llevando la carga. Esto crea un camino para que la electricidad pase.
* Reacción de electrólisis: La corriente aplicada proporciona energía para dividir las moléculas de agua en gas de hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂). Los electrodos proporcionan superficies para que los gases sean recolectados.
En resumen:
* agua pura: Mal conductor debido a la baja concentración de iones.
* Se agregaron electrolitos: Aumente la concentración de iones, lo que hace que el agua sea un buen conductor.
* electrólisis: La corriente eléctrica divide las moléculas de agua en hidrógeno y gas oxígeno utilizando los iones como portadores de carga.
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