Aquí hay un desglose:
* Concentración: Cuando aumenta la concentración de reactivos, esencialmente empaca más moléculas en el mismo espacio. Esto significa que hay más oportunidades para colisiones entre las moléculas reactivas. Más colisiones se traducen en una mayor probabilidad de colisiones exitosas (aquellas que conducen a la formación de productos), lo que resulta en una velocidad de reacción más rápida.
* Temperatura: El aumento de la temperatura le da a las moléculas más energía cinética, lo que hace que se muevan más rápido y chocen con más frecuencia. Además, la energía más alta también significa que más colisiones tendrán suficiente energía para superar la barrera de energía de activación y la forma de los productos. Esta combinación de mayor frecuencia y colisiones de energía más altas conduce a una velocidad de reacción más rápida.
En esencia, tanto el aumento de la concentración como la temperatura conducen a colisiones más frecuentes y más energéticas, que son la fuerza impulsora detrás de las reacciones químicas.
