Comprender el concepto
* Elevación del punto de ebullición: Cuando un soluto (como sacarosa) se disuelve en un disolvente (como el agua), el punto de ebullición de la solución aumenta en comparación con el solvente puro. Esto se conoce como elevación del punto de ebullición.
* molalidad: La concentración de la solución se expresa en molalidad (moles de soluto por kilogramo de solvente). Necesitamos saber la molalidad para calcular la elevación del punto de ebullición.
* La fórmula: La elevación del punto de ebullición (Δt B ) se calcula utilizando la siguiente fórmula:
ΔT B =K B * M
Dónde:
* ΔT B es la elevación del punto de ebullición
* K B es la constante de elevación del punto de ebullición molal (para el agua, k b =0.512 ° C/m)
* m es la molalidad de la solución
Cálculos
1. Suponga una masa de agua: Para simplificar, supongamos que tenemos 1 kg (1000 g) de agua.
2. Calcular la molalidad:
* Millones de sacarosa =3.60 moles
* Misa de agua =1 kg
* Molalidad (m) =(3.60 moles) / (1 kg) =3.60 mol / kg
3. Calcule la elevación del punto de ebullición:
* ΔT B =(0.512 ° C/m) * (3.60 mol/kg) =1.84 ° C
4. Determine el punto de ebullición:
* El punto de ebullición normal del agua es de 100 ° C.
* El punto de ebullición de la solución es de 100 ° C + 1.84 ° C =101.84 ° C
Por lo tanto, el punto de ebullición de una solución de sacarosa acuosa de 3.60 sería aproximadamente 101.84 ° C.
Notas importantes:
* Este cálculo supone un comportamiento ideal de la solución, lo que significa que no hay interacciones significativas entre las moléculas de soluto y solvente que afectarían el punto de ebullición.
* En realidad, el punto de ebullición real puede diferir ligeramente debido al comportamiento no ideal.
* Es crucial trabajar con la molalidad de la solución, no la molaridad, al calcular la elevación del punto de ebullición. La molalidad se basa en la masa del solvente, que permanece constante independientemente de los cambios de temperatura.
