reacción homogénea:
* Todos los reactivos y productos están en la misma fase. Esto podría ser:
* Todos los gases (por ejemplo, la combustión de metano:ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2h₂o (g))
* Todos los líquidos (por ejemplo, la reacción de etanol y agua:ch₃ch₂oh (l) + h₂o (l) → ch₃ch₂oh (aq))
* Todos los sólidos (por ejemplo, la reacción de sodio sólido y cloro:2Ner (S) + Cl₂ (S) → 2NaCl (S))
* La reacción ocurre en toda la mezcla. No hay límites distintos entre los reactivos.
* generalmente más rápido debido a la mezcla más fácil e interacción de las moléculas.
reacción heterogénea:
* Los reactivos y los productos están en diferentes fases. Esto podría ser:
* Gas-sólido (por ejemplo, la quema de madera:c (s) + o₂ (g) → Co₂ (g))
* Sólido líquido (por ejemplo, la disolución de azúcar en agua:c₁₂h₂₂o₁₁ (s) + h₂o (l) → c₁₂h₂₂o₁₁ (aq))
* Líquido líquido (por ejemplo, la extracción de aceite de la soja)
* Gas-líquido (por ejemplo, la absorción de dióxido de carbono en agua:CO₂ (G) + H₂O (L) → H₂CO₃ (AQ))
* La reacción ocurre solo en la interfaz entre las fases. Esto crea una limitación del área de superficie.
* generalmente más lento Debido a la necesidad de que las moléculas superen los límites de fase para interactuar.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Característica | Reacción homogénea | Reacción heterogénea |
| --- | --- | --- |
| fase | Todos los reactivos y productos en la misma fase | Reactantes y productos en diferentes fases |
| Ubicación de reacción | A lo largo de la mezcla | En la interfaz entre fases |
| tasa | Generalmente más rápido | Generalmente más lento |
| Ejemplos | Combustión de metano, disolviendo el azúcar en agua | Quema de madera, disolviendo carbonato de calcio en ácido |
Comprender estas diferencias es crucial para predecir las velocidades de reacción, diseñar reactores y analizar procesos químicos.
