Aquí hay un desglose de sus propiedades generales:
halógenos (grupo 17):
* Altamente reactivo: Ganan fácilmente un electrón para formar un ion negativo estable (ion haluro).
* Non Metals: Existen como moléculas diatómicas (f₂, cl₂, br₂, i₂, at₂) a temperatura ambiente.
* estados de materia variables: El flúor y el cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo y la astatina son sólidos.
* Forma compuestos coloreados: Los compuestos halógenos a menudo son coloridos.
* Importante en sistemas biológicos: Los halógenos son esenciales para la vida, especialmente el yodo (hormona tiroidea) y el cloro (sal).
* utilizado en varias aplicaciones: Los halógenos se utilizan en desinfectantes, productos farmacéuticos y procesos industriales.
gases nobles (grupo 18):
* Gases inerte: Son extremadamente poco reactivos debido a sus cáscaras de electrones exteriores llenas.
* incoloro e inodoro: Son gases a temperatura ambiente.
* Puntos de ebullición bajos: Se sienten muy débilmente atraídos el uno por el otro.
* ocurre naturalmente en la atmósfera: Argón es el gas noble más abundante en la atmósfera.
* utilizado en varias aplicaciones: El helio se usa en globos y en imágenes de resonancia magnética (MRI), el neón se usa en signos de neón, el argón se usa en soldadura y como una atmósfera inerte, y el krypton y el xenón se usan en la iluminación.
Diferencias clave:
* Reactividad: Los halógenos son muy reactivos, mientras que los gases nobles son casi completamente inerte.
* Configuración de electrones: Los halógenos tienen un electrón menos que una cubierta externa completa, mientras que los gases nobles tienen una carcasa externa completa.
* Formación de iones: Los halógenos forman iones negativos, mientras que los gases nobles no forman iones fácilmente.
Recuerde, estas son solo tendencias generales. Hay excepciones y variaciones dentro de cada grupo, y las propiedades de los elementos se vuelven más complejas a medida que avanza por la tabla periódica.
