Conceptos clave de la teoría cinética
* Las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante. Chocan entre sí y las paredes del contenedor.
* La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que los gases más calientes tienen moléculas de movimiento más rápido.
* Las colisiones con las paredes del contenedor crean presión. Cuanto más frecuente y contundente las colisiones, mayor será la presión.
Explicación
1. Temperatura constante: Dado que la temperatura es constante, la energía cinética promedio de las moléculas de gas permanece constante. Esto significa que la velocidad promedio de las moléculas no cambia.
2. Volumen constante: El volumen fijo del contenedor significa que hay un espacio limitado para que las moléculas de gas se muevan.
3. colisiones equilibradas: Con temperatura y volumen constantes, ocurre lo siguiente:
* frecuencia de colisión: El número de colisiones entre las moléculas de gas y las paredes del contenedor permanece constante. Hay una tasa constante de colisiones porque las moléculas se mueven a una velocidad constante y se limitan a un espacio fijo.
* Fuerza de colisión: Dado que la energía cinética promedio (y, por lo tanto, la velocidad) de las moléculas es constante, la fuerza de cada colisión con las paredes también permanece constante.
4. Presión constante: La presión ejercida por el gas está directamente relacionada con la velocidad y la fuerza de las colisiones con las paredes del contenedor. Debido a que tanto la frecuencia como la fuerza de estas colisiones permanecen constantes, la presión permanece constante.
en resumen
La temperatura constante asegura que las moléculas de gas mantengan una velocidad promedio constante, mientras que el volumen constante las limita a un espacio fijo. Esto da como resultado una tasa y fuerza constantes de colisiones con las paredes del contenedor, lo que lleva a una presión estable e inmutable.
