1. La ley de gas ideal
La ley de gas ideal se expresa como:
PV =NRT
dónde:
* P =presión (en atmósferas, atm)
* V =volumen (en litros, l)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (en Kelvin, k)
2. Reorganice la fórmula para resolver 'n'
Queremos encontrar el número de lunares (n), así que reorganice la fórmula:
n =PV / RT
3. Conecte los valores
* P =3.5 atm
* V =20 L
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =280 k
4. Calcular
n =(3.5 atm * 20 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 280 k)
n ≈ 3.04 moles
Por lo tanto, aproximadamente 3.04 moles de un gas ideal ocuparán un volumen de 20 litros a 3.5 atm y 280 k.