1. La ley de gas ideal

La ley de gas ideal se expresa como:

PV =NRT

dónde:

* P =presión (en atmósferas, atm)

* V =volumen (en litros, l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin, k)

2. Reorganice la fórmula para resolver 'n'

Queremos encontrar el número de lunares (n), así que reorganice la fórmula:

n =PV / RT

3. Conecte los valores

* P =3.5 atm

* V =20 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =280 k

4. Calcular

n =(3.5 atm * 20 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 280 k)

n ≈ 3.04 moles

Por lo tanto, aproximadamente 3.04 moles de un gas ideal ocuparán un volumen de 20 litros a 3.5 atm y 280 k.