Aquí hay un desglose:
* Fuerzas intermoleculares son fuerzas atractivas entre las moléculas. Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares que mantienen átomos juntos dentro de una molécula.
* Fuerzas intramoleculares son los fuertes enlaces químicos (como enlaces covalentes o iónicos) que mantienen átomos juntos dentro de una molécula.
Hay tres tipos principales de fuerzas intermoleculares:
1. enlace de hidrógeno: Un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando el hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular.
2. interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares que tienen un momento dipolar permanente debido al intercambio desigual de electrones.
3. Fuerzas de dispersión de Londres: Ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales. Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular.
La fuerza de estas fuerzas intermoleculares juega un papel importante en la determinación de las propiedades físicas de una sustancia como el punto de fusión, el punto de ebullición y la viscosidad.
