He aquí por qué:
* Reacciones reversibles Proceda en ambas direcciones, lo que significa que los reactivos pueden formar productos, y los productos también pueden reaccionar a formar reactivos.
* La velocidad de cada dirección (hacia adelante y hacia atrás) está influenciado por las concentraciones de las especies involucradas.
* Equilibrio se alcanza cuando las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa se vuelven iguales, lo que significa que el cambio neto en la concentración de reactivos y productos es cero.
Ejemplos de reacciones reversibles:
* El proceso Haber-Bosch: N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* La reacción de hidrógeno y yodo: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2hi (g)
* La disolución de una sal en agua: NaCl (S) ⇌ Na⁺ (AQ) + Cl⁻ (AQ)
Por el contrario, reacciones irreversibles Proceda en una sola dirección, y su tasa no está influenciada significativamente por la concentración de productos.
