1. La naturaleza del solvente:
* Viscosidad: Un solvente más viscoso (como la miel) obstaculizará el movimiento del soluto, desacelerando la difusión. Esto se debe a que las moléculas tienen que empujar a través de un medio más denso y más resistente.
* polaridad: La polaridad soluto y solvente juega un papel importante. Los solutos polares (como los azúcares) se disuelven bien en solventes polares (como el agua), mientras que los solutos no polares (como las grasas) se disuelven bien en solventes no polares (como el aceite). Esto se debe a las fuerzas atractivas entre moléculas similares. Si el soluto y el solvente tienen polaridades diferentes, la difusión será significativamente más lenta.
2. La presencia de otros solutos:
* Abrupar: Si la solución ya está llena de otros solutos, hay menos espacio para que el soluto objetivo se mueva. Esto puede conducir a una difusión más lenta.
* Interacciones: La presencia de otros solutos puede interactuar con el soluto objetivo, ya sea atrayendo o repeliéndolo. Estas interacciones pueden alterar la velocidad de difusión. Por ejemplo, los electrolitos (iones cargados) pueden interactuar entre sí, afectando su movimiento.
Es importante recordar que estos son factores secundarios, lo que significa que generalmente son menos significativos que el gradiente de concentración y la temperatura. Sin embargo, aún pueden tener un impacto notable en la tasa de difusión general en ciertas circunstancias.
