Principio:
La reacción se basa en el principio de doble desplazamiento , donde los cationes y aniones de dos reactivos cambian los socios para formar dos nuevos productos.
Pasos:
1. Reacción: El nitrito de bario (BA (NO2) 2) se reacciona con sulfato de sodio (NA2SO4) en una solución acuosa.
2. Precipitación: La reacción produce sulfato de bario insoluble (BASO4) como un precipitado, mientras que el nitrito de sodio (nano2) permanece disuelto en la solución.
3. Separación: El precipitado se separa de la solución a través de la filtración.
4. Evaporación: La solución que contiene nitrito de sodio se evapora para obtener nitrito sólido de sodio.
Ecuación química:
BA (NO2) 2 (AQ) + NA2SO4 (AQ) → BASO4 (S) + 2 Nano2 (AQ)
Consideraciones importantes:
* pureza de reactivos: El uso de nitrito de bario de alta pureza y sulfato de sodio es crucial para obtener nitrito puro de sodio.
* Precauciones de seguridad: Las sales de bario son tóxicas, por lo que los procedimientos de manejo y eliminación adecuados son esenciales.
* rendimiento y eficiencia: El rendimiento y la eficiencia de la reacción dependen de las condiciones de reacción y de la pureza de los reactivos.
Método alternativo:
Otra forma de obtener nitrito de sodio es a través de la reacción de ácido nítrico con hidróxido de sodio seguido de una reducción con un agente reductor como el dióxido de azufre.
nota: La fabricación de nitrito de sodio generalmente no se lleva a cabo a gran escala en los laboratorios domésticos debido a las preocupaciones de seguridad y la disponibilidad de nitrito comercial de sodio fácilmente disponible.
