1. Configuración de electrones de oxígeno: El oxígeno tiene seis electrones en su carcasa externa, y necesita dos más para completar su octeto. Logra esto formando dos enlaces covalentes con dos átomos de hidrógeno.
2. Pares solitarios de electrones: El oxígeno tiene dos pares solitarios de electrones en su cubierta externa. Estos pares solitarios repelen los pares de electrones de unión, empujando los dos átomos de hidrógeno más juntos.
3. teoría VSEPR: La teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR) establece que los pares de electrones alrededor de un átomo central se organizarán para minimizar la repulsión. Los dos pares solitarios en oxígeno ejercen una fuerza repulsiva más fuerte que los pares de enlace, lo que hace que los átomos de hidrógeno sean empujados hacia abajo, lo que resulta en una forma doblada.
4. Hibridación: Los orbitales atómicos de oxígeno hibridan para formar cuatro orbitales híbridos SP3. Dos de estos orbitales forman enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno, mientras que los otros dos orbitales están ocupados por los pares solitarios. Esta hibridación contribuye aún más a la forma doblada.
En resumen: La forma doblada del agua es el resultado de la combinación de la configuración electrónica de oxígeno, la repulsión del par solitario y la teoría VSEPR. Esta forma doblada le da al agua muchas propiedades únicas, como su alta polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
