1. Grandes distancias intermoleculares: Las moléculas de gas tienen fuerzas intermoleculares muy débiles y están muy separadas entre sí. Esto significa que tienen mucho espacio libre para moverse.
2. Alta energía cinética: Las moléculas de gas tienen alta energía cinética debido a su movimiento aleatorio constante. Esta alta energía cinética les permite moverse rápidamente y cubrir largas distancias antes de chocar con otras moléculas.
3. Sin posición fija: A diferencia de los líquidos y los sólidos, las moléculas de gas no tienen posiciones fijas y pueden moverse libremente en todas las direcciones. Esto les permite difundirse rápida y fácilmente.
4. Falta de viscosidad: Los gases tienen muy baja viscosidad, lo que significa que tienen muy poca resistencia al flujo. Esto permite que las moléculas se muevan fácilmente y se extiendan rápidamente.
5. Alta compresibilidad: Los gases son altamente compresibles, lo que significa que su volumen puede reducirse fácilmente aplicando presión. Esto permite que las moléculas sean más juntas, aumentando la velocidad de difusión.
en contraste:
* líquidos: Tener fuerzas intermoleculares más fuertes y están más juntas, limitando su movimiento y velocidad de difusión.
* sólidos: Tener las fuerzas intermoleculares más fuertes y están bien empaquetadas, lo que hace que la difusión sea extremadamente lenta.
Por lo tanto, debido a sus propiedades únicas, las moléculas de gas tienen la mayor libertad de movimiento y, por lo tanto, exhiben la mayor tasa de difusión.
