Fuerzas de polaridad y intermoleculares:
* moléculas polares Tener una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que resulta en una carga positiva parcial en un extremo y una carga negativa parcial en el otro. Esto crea un momento dipolar.
* moléculas no polares Tener una distribución uniforme de la densidad de electrones, sin cargas distintas.
* moléculas polares interactuar con otras moléculas polares a través de interacciones dipolo-dipolo , que son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes.
* moléculas no polares interactuar entre sí a través de Fuerzas de dispersión de Londres , que son fuerzas intermoleculares más débiles.
La regla "como se disuelve como":
* solventes polares (como el agua) son buenos para disolver solutos polares (como el azúcar). Esto se debe a que las interacciones dipolo-dipolo entre el disolvente y las moléculas de soluto son lo suficientemente fuertes como para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas el soluto.
* solventes no polares (como el aceite) son buenos para disolver solutos no polares (como grasa). Esto se debe a que las fuerzas de dispersión de Londres entre las moléculas de solvente y soluto son suficientes para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas el soluto.
Ejemplos:
* agua (polar) disuelve sal (iónico y polar) Porque las moléculas de agua pueden rodear los iones y separarlos.
* aceite (no polar) disuelve grasa (no polar) Porque las fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas de aceite y grasa son suficientes para permitir la mezcla.
Excepciones:
* Algunas moléculas tienen partes polares y no polares, haciéndolas anfipática . Estas moléculas a veces pueden disolverse en solventes polares y no polares. Por ejemplo, las moléculas de jabón tienen una cabeza polar y una cola no polar, lo que les permite disolverse tanto en agua como en aceite.
En resumen: La polaridad de una molécula dicta su capacidad de disolverse en un disolvente basado en la resistencia de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de solvente y soluto. La regla "como se disuelve como" es una guía útil para predecir la solubilidad.
