Suposiciones de la teoría cinética de los gases:
1. Las partículas están en constante movimiento aleatorio: Las partículas de gas se mueven en todas las direcciones con una variedad de velocidades, chocando entre sí y las paredes de su recipiente.
2. Volumen insignificante de partículas: En comparación con el volumen del contenedor, el volumen de las partículas de gas individuales se considera insignificante.
3. colisiones elásticas: Cuando las partículas chocan, no se pierde energía por fricción u otros factores. La energía cinética se transfiere entre partículas.
4. Sin fuerzas intermoleculares: Se supone que las partículas de gas tienen una atracción o repulsión negligente entre ellas.
5. La energía cinética promedio es proporcional a la temperatura: La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
El no supuesto:
La teoría cinética no supone que todas las partículas tienen la misma velocidad. En realidad, las partículas tienen una distribución de velocidades. Algunos se mueven más rápido, algunos se mueven más lento y la velocidad promedio está relacionada con la temperatura.
Punto clave: Si bien la teoría cinética simplifica el comportamiento de los gases, proporciona un marco poderoso para comprender las propiedades del gas.
