* Estructura molecular y enlace:
* Dióxido de selenio (SEO₂): Existe como un sólido porque tiene una estructura molecular discreta con fuertes enlaces covalentes entre los átomos de selenio y oxígeno. Esta estructura permite fuerzas intermoleculares como las interacciones dipolo-dipolo, que son relativamente fuertes y mantienen las moléculas bien empacadas en una red sólida.
* azufre (s): Existe como gas porque forma anillos o cadenas de átomos de azufre vinculados por enlaces individuales. Estos anillos y cadenas son mucho más débiles que los enlaces covalentes en SEO₂. Las fuerzas intermoleculares entre estas moléculas de azufre son muy débiles, lo que resulta en un estado gaseoso a temperatura ambiente.
* Peso molecular y tamaño:
* Dióxido de selenio (SEO₂): Tiene un mayor peso molecular y una estructura más compleja en comparación con el azufre. Esto contribuye a fuerzas intermoleculares más fuertes y a un punto de fusión más alto.
* azufre (s): Tiene un peso molecular más bajo y una estructura más simple. Las fuerzas más débiles entre las moléculas de azufre hacen que sea más fácil romper los enlaces y existir en estado gaseoso a temperatura ambiente.
* polaridad:
* Dióxido de selenio (SEO₂): Es una molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos de selenio y oxígeno. Esta polaridad fortalece las fuerzas intermoleculares y contribuye a su estado sólido.
* azufre (s): Es una molécula no polar, lo que significa que tiene fuerzas intermoleculares débiles, contribuyendo aún más a su estado gaseoso a temperatura ambiente.
En esencia, las fuerzas intermoleculares más fuertes y la estructura más compleja en el dióxido de selenio dan como resultado un punto de fusión más alto y su estado sólido a temperatura ambiente. Por el contrario, las fuerzas intermoleculares débiles de Sulphur y la estructura más simple conducen a un punto de fusión más bajo y un estado gaseoso a temperatura ambiente.
