1. Niveles de energía y configuración de electrones:
* Los átomos tienen niveles de energía específicos donde residen electrones.
* Los electrones más externos tienen la energía menos unida (se mantienen más libremente) y son más susceptibles a la ionización.
2. El proceso de ionización:
* Cuando un átomo absorbe suficiente energía, puede promover un electrón a un nivel de energía más alto, o incluso eliminarlo completamente del átomo.
* Esta energía se puede suministrar en varias formas:
* Heat: Las colisiones entre las moléculas de gas pueden transferir suficiente energía cinética para causar ionización.
* Light: Los fotones con suficiente energía pueden excitar o eliminar electrones (fotoionización).
* descarga eléctrica: Los electrones acelerados por un campo eléctrico pueden chocar con átomos de gas y causar ionización.
3. Resultado de la ionización:
* Eliminar un electrón crea un ion cargado positivamente .
* El electrón retirado se convierte en un electrón libre .
¿Por qué los átomos gaseosos?
* Distancia entre átomos: En gases, los átomos están muy separados. Esto permite una mayor absorción de energía para superar las fuerzas electrostáticas que sostienen electrones al núcleo.
* Free Movimiento: El libre movimiento de las partículas de gas permite colisiones y transferencia de energía, contribuyendo a la ionización.
* Sin unión fuerte: A diferencia de los sólidos o líquidos, los gases tienen fuerzas interatómicas débiles, por lo que la ionización afecta principalmente átomos individuales en lugar de estructuras completas.
En resumen: La ionización en los átomos gaseosos es un proceso donde se absorbe energía externa, superando la atracción electrostática entre el núcleo y los electrones, lo que resulta en la formación de iones y electrones libres.
