Específicamente, se agrupan dentro de la misma columna vertical , que se llama grupo o familia .
Por ejemplo:
* Grupo 1 (metales alcalinos): Litio (Li), sodio (NA), potasio (K), rubidio (RB), cesio (CS) y Francium (FR) son metales suaves y altamente reactivos que pierden fácilmente un electrón para formar un ión +1.
* Grupo 17 (halógenos): Fluorine (f), cloro (CL), bromo (BR), yodo (I) y astatina (AT) son todos no metales que obtienen fácilmente un electrón para formar un ion -1. Todos son moléculas diatómicas altamente reactivas y forman.
Esta similitud en las propiedades se debe al hecho de que los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia , que son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Estos electrones de valencia son responsables del comportamiento químico de un elemento.
