He aquí por qué:
* El cambio de entalpía es una función de estado: Esto significa que solo depende de los estados iniciales y finales del sistema, no de la ruta tomada.
* Los catalizadores cambian la ruta: Un catalizador proporciona una vía alternativa con una energía de activación más baja, acelerando la reacción. Sin embargo, no cambia la diferencia de energía general entre reactivos y productos.
* Conservación de energía: La energía total del sistema permanece constante, incluso con un catalizador. La energía liberada o absorbida durante una reacción (cambio de entalpía) es independiente del catalizador.
Piense en ello así: Imagina una pelota rodando por una colina. El catalizador es como construir una rampa, lo que facilita que la pelota llegue al fondo. La rampa no cambia la diferencia de altura entre la parte superior e inferior de la colina (cambio de entalpía), solo hace que el viaje sea más rápido.
En resumen: Los catalizadores afectan la velocidad de una reacción, pero no cambian el cambio de entalpía (calor liberado o absorbido) asociado con la reacción.
