1. Número atómico:
* El número atómico de un elemento le dice el número de protones en su núcleo. Dado que los átomos son eléctricamente neutrales, el número de protones también es igual al número de electrones.
2. Conchas de electrones y subshells:
* Los electrones se organizan en niveles de energía llamados conchas . Cada caparazón se divide aún más en subshells con diferentes formas y niveles de energía (S, P, D y F).
* El número de electrones que cada subshell puede contener está determinado por su forma específica y nivel de energía:
* S subshell: sostiene hasta 2 electrones
* P subshell: tiene hasta 6 electrones
* D subshell: tiene hasta 10 electrones
* f subshell: tiene hasta 14 electrones
3. Llenando las conchas y subshells:
* Los electrones llenan las cáscaras y subshells siguiendo reglas específicas:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los niveles de energía más bajos primero.
* Regla de Hund: Dentro de una subshell, los electrones ocuparán orbitales individualmente antes de emparejarse.
* Principio de exclusión de Pauli: No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos (incluido el giro).
4. Notación de configuración de electrones:
* La configuración de electrones se escribe utilizando una notación de taquigrafía. Por ejemplo, la configuración electrónica de nitrógeno (número atómico 7) es:
* 1S²2S²2P³
* Esto significa que hay 2 electrones en la subshell 1S, 2 electrones en la subshell 2S y 3 electrones en la subshell 2p.
5. Diagramas orbitales:
* Los diagramas orbitales son una representación más visual de la configuración de electrones. Utilizan cajas para representar orbitales y flechas para representar electrones.
Ejemplo:
Veamos el oxígeno (número atómico 8):
* Número atómico: 8, lo que significa que tiene 8 electrones.
* Configuración de electrones: 1S²2S²2P⁴
* La subshell 2P tiene 4 electrones, por lo que tendrá un orbital con 2 electrones y dos orbitales con 1 electrones cada uno.
* Diagrama orbital:
* 1S:↑ ↓
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
Mediante el uso de la configuración de electrones y los diagramas orbitales, puede determinar el número y la ubicación de los electrones para cualquier átomo dado. Esta información es crucial para comprender las propiedades químicas de un elemento y cómo interactuará con otros átomos.
