La configuración electrónica describe la disposición de electrones dentro de un átomo. Nos dice qué niveles de energía y subvenciones ocupan los electrones, y cuántos electrones hay en cada uno. Esta disposición sigue reglas específicas basadas en la mecánica cuántica.
Aquí hay un desglose de los conceptos clave:
1. Niveles de energía (N)
* Cada electrón dentro de un átomo reside en un nivel de energía específico, denotado por el número cuántico principal (N).
* Los niveles de energía más altos están más lejos del núcleo, siendo N =1 los más bajos y más cercanos al núcleo.
* Cada nivel de energía puede contener un número máximo de electrones:2n^2
2. Sublevels (L)
* Dentro de cada nivel de energía se encuentran los subgrimales, distinguidos por sus formas y energía.
* Están etiquetados S, P, D y F, con aumento de la energía y la complejidad.
* - S Subblevel:forma esférica, contiene 2 electrones
* - P Subblevel:forma de mancuerna, contiene 6 electrones
* - D Subblevel:más compleja, contiene 10 electrones
* - F Subblevel:aún más complejo de forma, contiene 14 electrones
3. Orbitales
* Cada Subblevel se divide aún más en orbitales, que representan las regiones específicas dentro del Sublevel donde es más probable que se encuentre un electrón.
* Por ejemplo, el Sublevel S tiene 1 orbital, el PUBLEVE P tiene 3 órbitas, y así sucesivamente.
* Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con giros opuestos (principio de exclusión de Pauli).
4. Escribir configuraciones de electrones
* La configuración de electrones se escribe utilizando una notación de taquigrafía:
* El nivel de energía está representado por el número cuántico principal (N).
* El Sublevel está representado por su letra (S, P, D o F).
* El número de electrones en el Sublevel se escribe como un superíndice.
* Por ejemplo:
* 1S^2 significa que hay 2 electrones en el 1s Sublevel.
* 2p^6 significa que hay 6 electrones en el Subblevel 2p.
5. Orden de llenado
* Los electrones llenan los niveles de energía y subvenciones de acuerdo con reglas específicas:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía.
* Regla de Hund: Los electrones ocupan individualmente orbitales dentro de un subblevel antes de duplicar en cualquier orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, con giros opuestos.
Ejemplo:Configuración de electrones de carbono (c)
* El carbono tiene 6 electrones.
* Su configuración electrónica es:1S^2 2S^2 2P^2
* 1S^2: El nivel de energía más bajo (n =1) tiene 2 electrones en el Sublevel S.
* 2s^2: El segundo nivel de energía (n =2) tiene 2 electrones en el Sublevel S.
* 2p^2: El segundo nivel de energía también tiene 2 electrones en el Sublevel P, que tiene 3 orbitales. Cada orbital contendrá un electrón hasta que todo esté lleno.
Importancia de la configuración de electrones
La configuración de electrones es crucial para la comprensión:
* Propiedades químicas: Determina cómo un átomo interactuará con otros átomos y formará enlaces químicos.
* Tamaño atómico: El número de niveles de energía y subconjuntos ocupados influye en el radio del átomo.
* Energía de ionización: Indica la energía requerida para eliminar un electrón del átomo.
* Espectroscopía: Explica la absorción y emisión de la luz por los átomos.
Al comprender la configuración de los electrones, obtiene información valiosa sobre el comportamiento fundamental de los átomos y su papel en la química.
