Afinidad de electrones es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.

Explicación:

* nitrógeno (n) tiene un radio atómico más pequeño que el fósforo (P). Esto significa que los electrones más externos en el nitrógeno están más cerca del núcleo y experimentan una atracción más fuerte.

* El tamaño más pequeño y la atracción nuclear más fuerte en el nitrógeno hacen que sea más fácil agregar un electrón, lo que resulta en un valor de afinidad de electrones más negativo.

Tendencia en la afinidad electrónica:

La afinidad electrónica generalmente aumenta en un período de izquierda a derecha y disminuye por un grupo. Esto se debe a que la carga nuclear aumenta en un período, lo que hace que sea más atractivo agregar un electrón. Sin embargo, en un grupo, el radio atómico aumenta, reduciendo la atracción entre el núcleo y el electrón agregado.

Por lo tanto, el nitrógeno, que está en el mismo período pero a la izquierda del fósforo, tiene una mayor afinidad electrónica.