He aquí por qué:
* La densidad está influenciada por múltiples factores: La densidad es una función de masa y volumen. Mientras que la masa atómica generalmente aumenta a medida que avanza y hacia abajo en la tabla periódica, el tamaño atómico (volumen) también cambia de maneras complejas. Esto significa:
* Los elementos en el mismo período (fila) pueden tener densidades drásticamente diferentes debido a las diferencias en el tamaño atómico.
* Los elementos en el mismo grupo (columna) también pueden tener densidades variables, nuevamente debido a cómo el tamaño atómico cambia en un grupo.
* Las propiedades químicas y físicas se determinan mediante la configuración de electrones: Las propiedades químicas y físicas de los elementos están determinadas principalmente por su configuración de electrones, particularmente el número y disposición de los electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa).
Ilustramos con ejemplos:
* litio (li) vs. berilio (be): Li es menos denso de lo que BE, aunque tiene una masa atómica más alta. Esto se debe a que Li tiene un radio atómico más grande.
* Osmium (OS) vs. Mercurio (HG): El osmio es el elemento más denso, mientras que el mercurio es un líquido a temperatura ambiente. Esta diferencia en la densidad es impulsada principalmente por sus configuraciones de electrones muy diferentes y cómo interactúan para formar enlaces.
En conclusión: Si bien la densidad es una propiedad útil, no se correlaciona directamente con las propiedades químicas y físicas que se definen mediante la configuración de electrones. Organizar elementos por densidad no revelaría un patrón claro de comportamiento similar.
