Aquí le mostramos cómo calcular el número de lunares de manganeso en 0.1 g de sulfato de manganeso hidratado (II) (Mnso₄ · 4H₂O):

1. Determine la masa molar de manganeso (MN):

* La masa molar de MN es de aproximadamente 54.94 g/mol.

2. Calcule los lunares de manganeso en 0.1 g de la sal hidratada:

* Paso 1:Encuentre el porcentaje de masa de Mn en la sal hidratada:

* Masa molar de Mnso₄ · 4H₂O =223 g/mol (dado)

* Porcentaje de masa de mn =(masa molar de Mn / masa molar de Mnso₄ · 4H₂O) * 100%

* Porcentaje de masa de Mn =(54.94 g/mol/223 g/mol) * 100% ≈ 24.6%

* Paso 2:Calcule la masa de Mn en 0.1 g de la sal hidratada:

* Misa de Mn =0.1 G * 24.6% =0.0246 g

* Paso 3:Calcule los moles de Mn:

* Millones de Mn =Masa de Mn / Masa molar de MN

* Moles de Mn =0.0246 g/54.94 g/mol ≈ 0.000448 moles

Por lo tanto, aproximadamente 0.000448 moles de manganeso están contenidos en 0.1 g de mnso₄ · 4h₂o.