La reacción

Cuando el gas flúor (F₂) se burbujea a través de una solución de bromuro de sodio (NABR), se produce una sola reacción de desplazamiento. El flúor, siendo un halógeno más reactivo que el bromo, desplaza el bromo de los iones de bromuro:

f₂ (g) + 2 nabr (aq) → br₂ (l) + 2 naf (aq)

Explicación

* Fluorine (F₂): El flúor es el elemento más reactivo en la tabla periódica. Obtiene fácilmente electrones para lograr una configuración de electrones estable.

* bromuro de sodio (NABR): Este es un compuesto iónico soluble. En solución, existe como iones de sodio (Na⁺) e iones de bromuro (Br⁻).

* Bromine (Br₂): Bromo es un líquido marrón rojizo a temperatura ambiente.

* fluoruro de sodio (NAF): Este es también un compuesto iónico soluble y permanece disuelto en la solución.

Los productos

* Bromo libre (Br₂): Este es el producto líquido que observa. Es el bromo desplazado, que es menos reactivo que el flúor.

* fluoruro (F⁻) en solución: Los iones de fluoruro producidos permanecen disueltos en la solución como parte del fluoruro de sodio (NAF).

Punto clave: La reacción es impulsada por la diferencia en la reactividad entre el flúor y el bromo. El flúor es más electronegativo y, por lo tanto, tiene un tirón más fuerte en los electrones, lo que hace que desplazara el bromo de los iones de bromuro.